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【题目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的 化学式为 XY2XY 均为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。

(1)Y在周期表中的位置为_________,该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________

(2)元素 DE 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,DY相邻,则D的原子结构示意图是_____D E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子的电子式为_______

(3)元素ZM层电子比L层少5个,ZNaOH溶液反应的现象是_______,反应的离子方程式为_______

【答案】第三周期第VIIA CaCl2 离子键 有气泡产生 2Al+2OH-+2H2O=2+3H22Al2OH-6H2O2[Al(OH)4]-3H2

【解析】

(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1molXY2含有54mol电子,则阴、阳离子核外电子数为=18,则为Ca2+Cl-XY2CaCl2XCa元素,YCl元素。

(2)元素 DE 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,则分别为CSD与氯元素相邻,则D为硫元素,EC元素。

(3)元素ZM层电子比L层少5个,则其M层电子数为8-5=3,所以ZAl元素。

(1)YCl元素,位于元素周期表第三周期第VIIA 族;根据分析可知该融雪剂为CaCl2;氯化钙中只含钙离子和氯离子之间的离子键;

(2)DSS原子的结构示意图为D E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子为CS2,与二氧化碳结构类似,其结构式为:S=C=S,电子式为

(3)Al可以与NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠),所以可以看到有气泡生成,相应的离子方程式为2Al+2OHˉ+2H2O=2+3H22Al2OHˉ6H2O2[Al(OH)43H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A.化学反应除了生成新物质外,肯定也发生了能量变化

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH57.4kJ·mol1

D.已知I2(g)H2(g)=2HI(g)ΔH1I2(s)H2(g)=2HI(g)ΔH2,则ΔH1H2

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【题目】化学能是人类生产、生活所需的主要来源之一,根据化学能与热能的转化回答下列问题。

(1)下列变化过程需要吸收能量的是___________

A.氢气球发生爆炸 B.向污染的河水中投放生石灰 C D

(2)反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸热反应,由此可知下列说法正确的是________

①石墨比金刚石更稳定 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石和石墨可以相互转化 ④金刚石和石墨不能相互转化

(3)已知断开1 molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为_______

(4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________

A.燃料电池 B.火力发电 C.铝热焊接 D.煅烧石灰石

(5)下列属于新能源的是___________

A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油

(6)下列对化学反应的认识中错误的是___________

A.会引起化学键的变化 B.会产生新物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将6 mol A5 mol B混合,充入2 L密闭容器中,发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5秒钟后生成1 mol D,并测得此时C的浓度为0.5molL-1。下列有关叙述正确的是(

A.此时A的浓度为2 mol·L-1B.x的值为1

C.B的转化率为20%D.反应速率v(D)=0.1molL-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgxx表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3时,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大

D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应,设计、完成实验并记录如下:

装置

反应时间

实验现象

0~1 min

产生红褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性气味气体SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色

30 min

与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色

已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是

A. 生成红色配合物的反应速率较快,红色配合物生成橙色配合物的速率较慢

B. 增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2浓度下降,平衡不断正向移动

D. 30min时,若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液,无明显现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图下列有关说法中正确的是( )

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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【题目】某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应,用如图所示的装置进行实验。

(1)B是用来收集气体的装置,但未将导管画全,请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_________(填字母)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中滴加浓盐酸

(3)实验中该同学取8.7g MnO250mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有固体剩余,该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。

MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________

②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________

③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母)。

A.硝酸银溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液

(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度,该同学设计了两个实验方案:

方案一:将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶,反应停止后再次称量,两次质量差即是Cl2的质量,据此可求剩余盐酸的量。

方案二:当MnO2与浓盐酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下)。

①实际上方案一不合理,原因为_________

②根据方案二,写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式(假设反应前后溶液的体积保持不变)_________

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