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    【题目】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

    C24O6C22O4C20O2C18

    下列说法不正确的是

    A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

    B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

    C.C22O4分子中含有极性键和非极性键

    D.C18与C60、金刚石互为同位素

    【答案】D

    【解析】

    A. 同周期元素从左到右，半径依次减小，C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O，故A正确；

    B. 同周期元素从左到右，非金属性增强， 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价，故B正确；

    C. C22O4分子中含有极性键C=O和非极性键C-C、，故C正确；

    D. C18与C60、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。

    选D。

    练习册系列答案
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    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

    A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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    【题目】下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

    A. 制取氢氧化亚铁并观察颜色B. 制取氨气C. 分离碘和酒精D. 收集少量二氧化氮气体

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    【题目】有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条

    件下H2的45倍。

    A的相对分子质量为____

    （2）A的核磁共振氢谱如下图：

    A中含有____种氢原子且吸收峰面积比为____

    （3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol

    CO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。

    A中所含官能团名称为______________

    （4）将此18.0gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次

    缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。

    A的分子式___________

    （5）综上所述，A的结构简式为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    (1)写出上述有机物A中官能团的名称___________。

    (2)能与新制Cu(OH)2反应的有________(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：___。

    (3)①D一种同分异构体G的结构简式为，写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________。

    ②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

    A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

    B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

    C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

    D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的化学方程式书写正确的是

    A. 乙烯与溴的加成反应： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

    B. 苯与硝酸的取代反应：+HNO3 +H2O

    C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

    D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

    A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化

    B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1

    D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能是人类生产、生活所需的主要来源之一，根据化学能与热能的转化回答下列问题。

    (1)下列变化过程需要吸收能量的是___________；

    A．氢气球发生爆炸 B．向污染的河水中投放生石灰 C． D．

    (2)反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是________；

    ①石墨比金刚石更稳定　②金刚石比石墨稳定　③金刚石和石墨可以相互转化　④金刚石和石墨不能相互转化

    (3)已知断开1 molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为_______；

    (4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________；

    A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石

    (5)下列属于新能源的是___________；

    A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

    (6)下列对化学反应的认识中错误的是___________；

    A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

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