【题目】下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴的加成反应： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2
B. 苯与硝酸的取代反应：
+HNO3 
+H2O
C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 
2CO2＋3H2O
D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
【答案】B
【解析】
A、乙烯加成反应是其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上；
B、苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水；
C、乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水；
D、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，产物是乙酸乙酯和水。
A．乙烯与溴水的加成，产物应为CH2BrCH2Br，反应为H2C＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；
B．苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯和水，即反应：
，故B正确；
C．乙醇的催化氧化产物为乙醛，乙醇的燃烧生成CO2和H2O，故C错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。
故选：B。
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。
（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1 mol OH—含有的电子数为NA
B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH
数为0.1NA
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【题目】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
C24O6
C22O4C20O2C18
下列说法不正确的是
A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C.C22O4分子中含有极性键和非极性键
D.C18与C60、金刚石互为同位素
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【题目】下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是
选项 | A | B | C | D |
实验 |
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现象 | NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色 | Mg条表面有气泡产生 | Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 | 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 |
结论 | 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 | 还原性： Mg＞Al | 非金属性： C＞Si | 金属性： K＞Na |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）
A.
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
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【题目】图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
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