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    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )

    A.分子式为C10H16，其一氯代物有6种

    B.分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C.和丁基苯()互为同分异构体

    D.一定条件下，可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

    【答案】D

    【解析】

    A．该物质结构不对称，含8种不同位置的H，则它的一氯代物有8种，A错误；

    B．分子中甲基、亚甲基、次甲基中的C均为饱和C原子，为四面体结构，则分子中所有C原子不可能在同一平面上，B错误；

    C．柠檬烯分子中含16个H，丁基苯分子中含14个H，二者分子式不同，因此它们不能互为同分异构体，C错误；

    D．柠檬烯分子中含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原等反应；分子中饱和C原子上含H原子，可在光照条件下发生取代反应，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是（ ）

    A.图a表示结构，分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1

    B.图b表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体

    C.图c表示晶胞结构，原子的配位数为4

    D.该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

    （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

    （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

    （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

    （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

    A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

    B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基

    C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

    D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

    (2)SiCl4分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

    (4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高、耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点，在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)，回答下列问题：

    (1)仪器x的名称为________，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是________(填字母)。

    　ａ．浓硫酸 b．碱石灰 c．CaO d．无水CaCl2

    (2)装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______________________________________________。

    (3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为__________________________________。

    (4)装置丁洗气瓶中水的作用是________________________________________。该装置是否合适？合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：_____________________________________________________

    (5)实验前，在装置丙中加入15.850g CrCl3，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525g，则制备的产品纯度为______%(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

    (1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。

    (2)现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

    ②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。

    (3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。人体血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

    B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

    C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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