[题目]高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂.25℃.其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时.含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知].下列说法正确的是( )A.K2FeO4.H2FeO4都属于强电解质B.由B点数据可知.H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4C.25℃.H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100

D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等

【答案】BD

【解析】

A. 溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4属于弱电解质，故A错误；

B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1= =4.0×10-4，故B正确；

C. H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等时pH约等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K=<100，故C错误；

D. A点的溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO4-水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeO4-电离小于FeO42-水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，故D正确；

选BD。

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A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

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（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________。

（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为_______（用化学用语回答）。

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A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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【题目】苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g·cm-3
苯胺	93	6.3	184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02
硝基苯	123	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23
乙醚	74	116.2	34.6	微溶于水	0.7134

Ⅰ.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

Ⅱ.纯化苯胺

ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是__。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。

（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。

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（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。

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