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    【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ）

    A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

    B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2

    C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O

    D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

    【答案】C

    【解析】

    A．海带提碘时用酸性H2O2氧化I-生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2，Ａ正确；

    B．将煤和水气化生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C＋H2OCO＋H2，Ｂ正确；

    C．冶炼金属Mg是电解熔融的氯化镁，化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，Ｃ错误；

    D．铝和氧化铁反应生成铁单质和氧化铝，化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

    完成下列填空：

    （1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

    （2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

    （3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

    （4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

    （5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

    ②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

    A.溶液的pH不再变化

    B.v(I-)=2v(AsO33-)

    C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

    D.c(I-)=2ymol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

    B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

    C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

    D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）

    A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

    B. V＝40

    C. b点时溶液的pOH>pH

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：

    (1)X的化学式为___。

    (2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。

    (3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0．1

    0．1

    9

    ②

    x

    0．2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。

    （2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。

    a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡

    b．实验②反应后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．实验②反应后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    d． 实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。

    （4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

    C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

    B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C. 0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

    D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

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