【题目】在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：
(1)X的化学式为___。
(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
【答案】NO 62.5%(或0.625或
) 0.5 2NH3－6e-+6OH-
N2+6H2O 28
【解析】
(1)根据元素守恒可知X的化学式为NO；
(2)根据方程式可知，生成3mol水消耗2.5mol氧气，所以氧气的转化率为
=62.5%；
(3)0~2min内，v(H2O)=
=0.75 mol·L-1·min-1，同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(NH3)=
v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1；
(4)负极通入NH3，原电池中负极发生氧化反应，产物无污染，所以产物为N2，电解质溶液显碱性，所以同时生成水，根据电子守恒和元素守恒可得电极方程式为2NH3－6e-+6OH-→N2+6H2O；反应过程中O2→OH-，所以每个氧气可以得到4个电子，电路中每通过1mol电子，则消耗0.25mol氧气，空气中O2的含量为20%，所以消耗1.25mol空气，体积为1.25mol×22.4L/mol=28L。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是( )
A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪
B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取
C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个
D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为___________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
_______________________________________________________________。
(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式：________________。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ）
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2
B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2O
CO＋H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）如图所示物质的有关结构，请回答：
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素
②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。
物质 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
