Question

【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为___________。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

_______________________________________________________________。

(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式：________________。

（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ___________________。

Answer 1

【答案】浓盐酸 ＜ Cl2+H2OHCl+HClO 蓝色 能，因为湿润的氯气有漂白性 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故分液漏斗中装的是浓盐酸；

（2）由于反应Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH＜7；

（3）由于反应生成碘单质：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈蓝色；

（4）由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色；

（5）氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）用氯气与石灰乳制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。