练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各装置能够达到相应实验目的是

    A.用装置甲验证苯中是否有独立的碳碳双键

    B.用装置乙证明酸性强于苯酚

    C.用装置丙制取乙烯

    D.用装置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

    【答案】A

    【解析】

    A、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以检验苯中是否含有碳碳双键，故A正确；

    B、醋酸易挥发，导致生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸能和苯酚钠反应而使苯酚钠溶液变浑浊，应该用碳酸氢钠除去乙酸，故B错误；

    C、制备乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计水银球应该在液体中，故C错误；

    D、NaOH和乙酸、乙酸乙酯都能反应，应该用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

    B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

    C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

    D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是

    A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

    B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA

    C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

    D. 常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（ ）

    A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

    B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C.25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

    D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是( )

    A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

    B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

    C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

    D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

    B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

    C.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

    D.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

    （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案