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    抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
    （1）写了C的电子式
     

    （2）写出X的化学式
     

    （3）检验气体A的方法是
     

    （4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
     

    （6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分．
    考点：无机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，据此解答．
    解答： 解：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
    （1）C为MgO，其电子式为，故答案为：；
    （2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
    故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O；
    （3）A为CO2，检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
    （4）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
    故答案为：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
    （6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
    故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
    点评：本题以抗酸药成分的探究为载体，考查无机物推断，基本属于猜测型题目，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物性质，具备一定分析计算能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的电离方程式：H2O═H++OH-
    B、升高温度，水的电离程度增大
    C、在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-
    D、纯水中c（H+）=10-7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（　　）
    A、1：lB、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4?7H2O进行消毒、净化，以改善水质
    B、铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
    C、
    从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
    D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A、钠汞合金中钠的化合价为+1价
    B、电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极
    C、当阳极产生3.36 m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kg
    D、目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当VNaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
    B、用0.0100mol?L-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，则常温时，Na2O比Na2O2稳定
    D、由图3可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团名称：
     
    ，F→G 的反应类型是
     
    ．
    （2）写出A和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
     

    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基III．能发生水解反应，不能与Na反应Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应
    （5）已知：（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成  的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
    名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐漂白粉
    产品样式
    有效成分
    或功能    		清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒
    （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
     
    的功能．
    （2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
     
    填字母序号）．
    a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
    （3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
     
    色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为
     
    ．

    （4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
    Ⅰ．查阅资料：
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    ③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
    Ⅱ．交流讨论：
    该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
     
    ．
    Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
    实验步骤实验现象实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
     
    ．
     
    ．    		漂白粉的漂白作用已完全失效．
    Ⅳ．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
     
    ；
    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
     
    ．
    小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-G均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：
    实验表明：①lmoLD与足量金属钠反应放出0.5moLH2；
    ②F是一种环状有机物，核磁共振氢谱表明其分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）上述流程中未涉及到的有机化学反应类型是
     
    ．
    A．取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．氧化反应   E．还原反应
    （3）由E生成G的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．能与氢氧化钠溶液反应       b．能与银氨溶液反应生成光亮的银镜．

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