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    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 ( )

    A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1

    B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

    C.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

    D.根据流程信息，可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应①阶段，反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，则参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1，A正确；

    B. 反应②方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在此反应中，H2O2 作还原剂，而 NaClO4 中Cl达到了最高化合价，不能作还原剂，B错误；

    C. 由反应②可得出，ClO2 的氧化性大于 H2O2，C正确；

    D. 根据两个反应提供的信息，可推测氧化性 NaClO3>ClO2>NaClO2，D正确。

    故选B。

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    A.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

    B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

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    反应Ⅰ 反应Ⅱ

    分析图像，回答下列问题：

    (1)在反应I中，若>，则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行，则必须满足的条件是__________

    (2)在反应II中，__________(填“>”，“<”或“=”)，该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    A.、形成的一种化合物具有漂白性

    B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

    C.的单质能与丙反应置换出的单质

    D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

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