【题目】现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol/L
【答案】A
【解析】
A.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),说明HX完全电离,所以能说明HX为强酸,故A正确;
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒得两种溶液中c(Na+)相等,根据溶液的PH知,X-的水解程度大于Y-,所以NaX中氢离子浓度小于NaY,所以c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-),故B错误;
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),说明X- 的水解程度大于Y-,酸根离子水解程度越大,其相应酸的酸性越弱,则酸性HX<HY,故C错误;
D.若两溶液等体积混合,钠离子不水解,但溶液体积增大一倍,所以则c(Na+)=mol/L,故D错误;
故答案为A。
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【题目】下列说法正确的是
A.同一原子中,、、电子的能量逐渐减小
B.同一原子中,上的电子较上的电子离核远
C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离线远的区域运动
D.各能层含有的能级数为(为能层序数)
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【题目】活性炭吸附法是工业 提碘的主要方法之一,其流程如下:
完成下列填空:
(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是____________________________________。
(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种现象的原因是_______________________________________。
(4)流程中,碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系:水解_______________________________和电离_______________________________(用离子方程式表示)
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:
①加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向_________移动。
②加入少量NaClO固体,溶液的pH_________(选填:增大、减小、不变)。
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【题目】一定条件下,2L密闭容器中,金属钠和CO2可制得金刚石:4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金刚石)。
(1)上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为:___。
(2)能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号)。
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.与氢气反应的难易程度
(3)高压下,科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,比较两种原子晶体的熔沸点:___,并说明理由:___。除了金刚石外,碳的单质还有许多同素异形体,比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料,可由石墨剥离而成,是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。
(4)石墨烯中的碳原子间以___键结合,下列关于石墨烯的叙述正确的是___。
A.石墨烯与石墨属于同位素
B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳
C.石墨烯是一种烯烃。
D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
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【题目】常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中:
D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式:
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【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。
②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。
③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)。
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【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
①由上表数据分析可知,“操作a”为__________________。
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是____________。
(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【题目】咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是( )
A.分子式为C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应
C.遇溴水,既能发生取代反应又能发生加成反应
D.能还原酸性KMnO4溶液,说明其分子中含有碳碳双键
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。
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