Question

【题目】活性炭吸附法是工业 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________。

(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_________移动。

②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。

Answer 1

【答案】 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 碘在水中溶解度不大，且易升华 富集碘元素 HSO3– + H2OH2SO3 + OH– HSO3–H++SO32- 逆反应方向 减小

【解析】

(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水；

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质；

(3)碘在水中的溶解度不大，且易升华；

(4)流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素；

(5)NaHSO3溶液显弱酸性，是因为HSO3-的电离程度大于水解程度；

(6) 加入Ba(OH)2，OH-浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。

(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O, 电子转移的方向和数目标是为:；

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠；

(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体，解释产生这种现象的原因 碘在水中的溶解度不大，且易升华；

(4)流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是 富集碘元素；

(5) NaHSO3溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下的平衡：①水届平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-和②电离平衡：HSO3-SO32-+H+，电离程度大于水解程度；

(6)①加入Ba(OH)2，OH浓度增大，平衡逆向移动；

②加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。