[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应.生成SO2的分子为0.92molD.常温常压下.7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子为0.92mol

D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA

【答案】D

【解析】

A．18gD2O的物质的量小于1mol，含有的质子数小于10NA，故A错误；

B．氢硫酸为弱酸，部分电离，2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数目小于2NA，故B错误；

C．铜只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子物质的量小于0.92mol，故C错误；

D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中CH2的物质的量n==0.5mol，故含有的氢原子为NA个，故D正确；

答案选D。

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	实验操作	实验目的
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A.AB.BC.CD.D

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完成下列填空：

（1）请用各物质的序号填写空白：

①在常温、常压下是气体的是____________；

②能溶于水的是____________；

③能与钠反应放出H2的____________；

④能与新制Cu（OH）2反应的是____________；

⑤能发生银镜反应的是____________。

（2）互为同分异构体的是____________；（填编号）。

（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

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（5）写出化学方程式⑤→⑥_________。

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【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。

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(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_________移动。

②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。

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【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是___________装置，电极B的名称是___________。

(2)甲装置中通入C3H8的电极反应____________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

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(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入__________(写物质化学式)。

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