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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NA

    C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子为0.92mol

    D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA

    【答案】D

    【解析】

    A．18gD2O的物质的量小于1mol，含有的质子数小于10NA，故A错误；

    B．氢硫酸为弱酸，部分电离，2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数目小于2NA，故B错误；

    C．铜只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子物质的量小于0.92mol，故C错误；

    D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中CH2的物质的量n==0.5mol，故含有的氢原子为NA个，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到预期目的是（　　）

    实验操作

    实验目的

    A

    充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液

    比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

    D

    取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊

    确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3

    完成下列填空：

    （1）请用各物质的序号填写空白：

    ①在常温、常压下是气体的是____________；

    ②能溶于水的是____________；

    ③能与钠反应放出H2的____________；

    ④能与新制Cu（OH）2反应的是____________；

    ⑤能发生银镜反应的是____________。

    （2）互为同分异构体的是____________；（填编号）。

    （3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

    （4）工业酒精的有毒成分为____________（填编号）。

    （5）写出化学方程式⑤→⑥_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭吸附法是工业 提碘的主要方法之一，其流程如下：

    完成下列填空：

    (1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。

    (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________。

    (3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。

    (4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是___________。

    (5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）

    (6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    ①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_________移动。

    ②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    (1)甲池是___________装置，电极B的名称是___________。

    (2)甲装置中通入C3H8的电极反应____________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

    (3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。

    (4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入__________(写物质化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)。

    （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

    （2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

    a．最高价氧化物水化物的酸性 b．两种元素的气态氢化物的沸点

    c．CO2中元素的化合价 d．与氢气反应的难易程度

    （3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

    （4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

    A.石墨烯与石墨属于同位素

    B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

    C.石墨烯是一种烯烃。

    D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

    反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

    反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

    请回答有关问题。

    (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

    (2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

    (3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

    (4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

    (5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

    几种物质的溶解度见下表:

    ①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

    ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

    (6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

    取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

    （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．

    （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

    ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

    （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．

    （4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为____mol．

    （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

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