【题目】下列说法正确的是( )
A.碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键均能绕键轴旋转
B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均为杂化
D.乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°
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【题目】锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A.该电池放电时OH—向石墨电极移动
B.放电时氧气在石墨电极上发生还原反应
C.该电池在充电时Zn电极应与电源正极相连
D.该电池的负极反应为:Zn + H2O-2e—=ZnO + 2H+
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,分析正确的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C. 简单离子的半径:X>Z>M
D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
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【题目】与下列事实对应的化学用语错误是( )
A.纯碱溶液能清洗油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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【题目】根据、、、、五种元素的原子结构,回答下列问题:
(1)只有层与层的原子有______;
(2)含有层的原子有______;
(3)最外层电子数相同的原子有______;
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【题目】为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.
已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色.
(1)实验前需检验装置的气密性,简述操作__.
(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是__;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__.
(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色,写出尾气处理的化学方程式__.
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①; ②;
③; ④。
则下列有关比较中正确的是
A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
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【题目】如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注:(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)
A.B.C.D.
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【题目】现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_______、_______。
(2)D溶液pH__(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)__________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________________。(用化学式表示)
(4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4+):前者____后者(填“<”“>”“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________________________________________________________
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