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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式

    B.密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。

    C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式

    D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多

    【答案】B

    【解析】

    A. 氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式，故A错误；

    B. 密闭容器中，硫粉即0.3mol与铁粉即0.2mol混合加热生成硫化亚铁时，生成了0.2molFeS，放出热量。，故B正确；

    C. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，由于氮气与氢气是可逆反应，因此0.5molN2没有全部反应完，其热化学方程式中数字应该大于38.6，故C错误；

    D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量不一样，氢气的转化率不相同，前者转化率小于后者，应该再相同条件下，后者放出的热量多，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲胺(CN3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是( )

    A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线

    B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大

    C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小

    D.c点对应的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

    （2）属于同系物的是(填对应字母)___；

    （3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

    （4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

    （5）实验室制D的化学方程式___；

    （6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为__________。

    (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。

    (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。

    (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。

    (5)写出第④步的化学方程式_______________。

    (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

    +COCl2+CO2+HCl

    已知物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122.1

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    碳酰氯(COCl2)

    -188

    8.2

    较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

    苯甲酰氯

    -1

    197

    溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

    三氯甲烷(CHCl3)

    -63.5

    63.1

    不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

    I.制备碳酰氯

    反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

    甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

    (1)仪器M的名称是____________

    (2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

    (3)试剂X是_______________(填名称)。

    (4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

    (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

    Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

    (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

    若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是

    A. Ⅰ附近溶液pH降低

    B. Ⅳ附近很快生成铁锈

    C. Ⅲ附近产生黄绿色气体

    D. Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

    （4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。

    ②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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