[题目]关于原子序数为53的元素.以下说法正确的是( )A.位于第六周期B.是金属元素C.最外电子层含有6个电子D.属于卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）
A.位于第六周期
B.是金属元素
C.最外电子层含有6个电子
D.属于卤族元素

【答案】D
【解析】解：A、碘在元素周期表中位于第五周期，故A错误；B、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故B错误；
C、53号元素碘是卤素元素，最外层7个电子，故C错误；
D、53最外层7个电子，所以是卤族元素，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。

（2）氨气（NH3）在工农业中应用广泛。氯化铵是常用氮肥，工厂将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为_____________________；实验室制取氨气选用________________（填试剂名称）来干燥氨气。

（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气（____________）

②浓硫酸使木条变黑（____________）

③热的浓硫酸与铜片反应（____________）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是．

（2）B装置的作用是．

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是．

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：．

（5）C装置的作用是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列“化学与生活”的说法错误的是( )

A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污

C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B. 对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C. Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D. 60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；

(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；

B处的实验现象为：___________________________；

该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4H2O）:

回答下列问题:

(1)NaNO2中N的化合价为_______。

(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。

(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。