Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（S

  O

  2- 3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M⁺）=c（A^-）
• D、0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A

  - 2

  ）

Answer 1

分析：A．根据氢离子和亚硫酸根离子的来源判断；
B．pH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小；
C．根据电荷守恒判断；
D.0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，则HA^-完全电离，说明该酸是强酸．

解答：解：A．亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水电离生成氢离子，所以溶液中c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故A错误；
B．pH相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大，其钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，所以c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（M⁺）=c（A^-），故C正确；
D.0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，则HA^-完全电离，说明该酸是强酸，不存在电离平衡，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．