【题目】下列叙述正确的是( )
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极
D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性:S>C>Si
【答案】C
【解析】
A.图I装置为Zn-Fe原电池,发生的是Zn的吸氧腐蚀,所以通入O2在正极发生还原反应,而通入的N2在负极不反应,起到加快反应速率的作用,A错误;
B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样,甲利用的是氨气的极易溶于水,烧瓶内压强低于大气压强,乙利用的是双氧水易分解产生氧气使锥形瓶内压强增大,把锥形瓶内的溶液压入圆底烧瓶中,B错误;
C.图Ⅲ①装置中Mg-Al构成原电池,二者都能与硫酸反应,由于镁比铝更活泼,所以镁片是原电池的负极;②装置中Mg-Al构成原电池,但能与氢氧化钠溶液反应的是铝,所以镁片是原电池的正极,C正确;
D.图Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N>C>Si,因为硝酸是挥发性的酸,中间若没有除杂装置,容易对实验产生干扰,所以D错误;
故选C。
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【题目】下列关于水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为和
的两种
溶液,其他条件相同时,
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时
的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解,更好地保存
溶液,应加少量盐酸
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【题目】常温下,有浓度均为的下列四种溶液:
①溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________,的水解平衡常数
______
。(已知碳酸的电离常数
)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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【题目】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种,基态锰原子的外围电子排布式为___,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。
(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____,其中NH2-空间构型为____;N和P的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是_______。
(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___,A分子的坐标参数为_____;设阿伏加德罗常数为NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。
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【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2
CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________,其核外共有______种不同能量的电子。
(2)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空间构型为________。
(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________;所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”,其结构为:
其中氮原子的杂化方式为________。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.
一
如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和
都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.
(1)超细铜粉的某制备方法如下:
中所含的化学键有 ______ .
(2)氯化亚铜的制备过程是:向
溶液中通入一定量
,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 ______ .
二
波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知
的部分结构可表示如下:
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号
.
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来.______
(3)往浓溶液中加入过量较浓的
直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的
并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色
晶体.实验中所加
的作用是 ______ .
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ,杂化轨道类型是
杂化的原子是 ______ .
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【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量
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【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A. 2:1:1
B. 1:1:2
C. 1:2:1
D. 4:3:1
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