Question

【题目】下列叙述正确的是( )

A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C.图III①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极

D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性：N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性：S＞C＞Si

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．图I装置为Zn-Fe原电池，发生的是Zn的吸氧腐蚀，所以通入O2在正极发生还原反应，而通入的N2在负极不反应，起到加快反应速率的作用，A错误；

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样，甲利用的是氨气的极易溶于水，烧瓶内压强低于大气压强，乙利用的是双氧水易分解产生氧气使锥形瓶内压强增大，把锥形瓶内的溶液压入圆底烧瓶中，B错误；

C．图Ⅲ①装置中Mg-Al构成原电池，二者都能与硫酸反应，由于镁比铝更活泼，所以镁片是原电池的负极；②装置中Mg-Al构成原电池，但能与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以镁片是原电池的正极，C正确；

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N＞C＞Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；

故选C。