Question

【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________，其核外共有______种不同能量的电子。

(2)CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________；所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为：

其中氮原子的杂化方式为________。

Answer 1

【答案】N 6 直线形 1:7 O>N>C>H sp2 sp3

【解析】

(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；

(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据的最高能层符号是N电子层，能层相同，同一能级上的电子，电子的伸展方向不同，但能量相同，不同能量的电子数目与能级数目相等，则核外共有6种不同能量的电子，故答案为：N；6；

（2）CN22-离子的原子个数为3、价电子数为16，与CN22-具有相同原子个数和价电子数的等电子体的分子有N2O和CO2，等电子体具有相同的空间构型，CO2的空间构型为直线形，则CN22-的空间构型为直线形，故答案为：直线形；

（3）尿素分子中有6个单键，1个双键，一个单键就有一个σ键，双键中有一个σ键，则分子中π键与σ键的数目之比为1：7；元素非金属性越强，电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，故答案为：1:7；O>N>C>H；

（4）三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采用sp2杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，则氮原子采用sp3杂化，故答案为：sp2和sp3。