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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A.表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线

    B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)

    C.由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    D.表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0

    【答案】D

    【解析】

    A.因为CH3COONa溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，滴定所用NaOH的体积小于20mL，A错误；

    B.因为温度改变，A、B两溶液的质量分数不变，t1时B的溶解度大于A，则质量分数B>A，t2时质量分数也应为B>A，B错误；

    C.a点和b点的温度都是25℃，水的离子积Kw相同，C错误；

    D.T2达平衡的时间比T1短，表明T2>T1，温度升高，C的体积分数减小，则表明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    (1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________，其核外共有______种不同能量的电子。

    (2)CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

    (3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________；所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

    (4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为：

    其中氮原子的杂化方式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：

    将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    (1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。

    (2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。

    (3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：

    假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

    假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率

    I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。

    II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

    序号

    反应温度

    实验结果

    a

    40oC

    溶液浅绿色，收集气体为3.4mL

    b

    60oC

    溶液浅绿色，收集气体为2.6mL

    上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。

    (4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。

    a. 该实验产生的无色气体只有NO

    b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2

    c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同

    (5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    （1）已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    （2） 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外，还有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是______。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    （3）如图为一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填I或II)

    Ⅰ．CO2COCH3OH

    II．COCO2 CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应①、②分析原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

    A. 2：1：1

    B. 1：1：2

    C. 1：2：1

    D. 4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

    （1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

    （4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

    （5）GaAs的熔点为1238C，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

    A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

    C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

    D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

    （2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.

    A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变

    C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

    （3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

    如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

    （4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；

    ②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

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