[题目]下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是( )A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水.反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1 CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

【答案】C

【解析】

A.根据酸的电离平衡常数Ka，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，所以相同浓度下和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：，故A错误；

B. 将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故B错误；

C. 根据电离常数，得出，pH=5，故C正确；

D. 混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的

，所以氯化银先沉淀，故D错误；

答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______．

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

．

写出ii的离子方程式：______．

下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．

______．

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，则PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：

与外接电源的______极相连．

电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为______．

与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A.表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)

C.由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

D.表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

反应时

间/min

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式____。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是____。

a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃(含苯环)的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：

请回答下列问题：

(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)