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    【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

    【答案】B

    【解析】

    试题H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以①⑥抑制水电离，③⑤⑧属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④⑦，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

    (1)岩脑砂的制备

    ①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________。

    ②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。

    ③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

    ④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。

    （2）岩脑砂中元素的测定

    准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热

    （发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

    ①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。

    ②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代数式表示，不必化简）

    ③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

    A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原

    C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是

    A. 该装置属于原电池 B. 水在Y电极参与反应

    C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    请回答下列问题

    （1）写出下列物质的化学式A______，E_______，J________，G_______。

    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：______。

    （3）C转化为I的离子方程式：______。

    （4）H和I生成J的离子方程式：______。

    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

    （6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

    已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

    （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

    焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

    （2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；

    ②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；

    ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

    （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。

    （4）滴定法测产品纯度

    I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

    II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    ①判断滴定终点的方法是____________。

    ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时OH―向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol1。

    请问答下列问题：

    （1）F的电子式为 。

    （2）C的化学式为 。

    （3）写出A与B反应的化学方程式： 。

    （4）写出D溶液与G反应的离子方程式： 。

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