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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时OH―向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

    【答案】A

    【解析】A．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．根据总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；D．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，电子从负极流出经导线流向正极，电子不能流入电解质溶液，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应最终没有固体析出的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
    B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
    C.向氯化钡溶液中通入少量SO2
    D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

    ①下列做法不利于改善空气质量的是_________。

    a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放

    b．以新能源公交车代替燃油公交车

    c．夜间排放工业废气

    ② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为_________。

    a. 混凝剂 b. 吸附剂 c.杀菌、消毒剂

    ③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是_________。

    a b c

    （2）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

    ① 红薯中含有的_________可有效改善牙龈出血。

    a．维生素A b．维生素B c．维生素C

    ② 以上成分中，_________（填元素符号）为人体必需的微量元素。

    ③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是____（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是_________。

    ④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：__________。

    （3）2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

    ① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是_________。

    ② 深埋在海水中的钢管桩易发生_______腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是________。

    a．使用抗腐蚀性强的合金钢

    b．在钢材表面喷涂防腐涂料

    c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

    ③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过__________处理以增强其机械性能。

    ④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是

    A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

    B．在原电池中，铜电极只能作正极

    C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

    D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

    实验装置

    实验序号

    电极材料

    实验现象

    ①

    铂

    两极均产生大量无色气泡，

    两极区的溶液均未见白色浑浊

    ②

    石墨

    两极均产生大量无色气泡，

    阴极区未见白色浑浊，

    阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

    根据实验现象，下列说法正确的是

    A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

    B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

    C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

    D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

    A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

    B. 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

    C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

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