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    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是

    A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

    B．在原电池中，铜电极只能作正极

    C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

    D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，正确；B．在原电池中，电极的正负与电极的活动性有关，若另外一个电极的活动性比Cu强，则铜电极作正极；若另外一个电极的活动性比Cu弱，则铜电极作负极，错误；C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极，镀件作阴极，正确；D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），由于金属活动性Zn>Cu，所以铜极为正极，正极上发生还原反应，正确。

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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A.FeB.AlC.CuD.Ag

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    【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    请回答下列问题

    （1）写出下列物质的化学式A______，E_______，J________，G_______。

    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：______。

    （3）C转化为I的离子方程式：______。

    （4）H和I生成J的离子方程式：______。

    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

    （6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

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    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物

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    【题目】（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 下列化合物中能发生消去反应的是_________(填字母)。

    a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

    ② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_________(填字母)。

    ③ 下列化合物中，能发生水解反应的是_________(填字母)。

    a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

    （2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。

    ① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。

    ② 甲苯苯环上的一溴代物有______种，请写出其中一种的名称：_________。

    ③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________。

    （3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ① A中含氧官能团的名称为_________和_________。

    ② B的结构简式为_________。

    ③ B→C的反应类型为__________。

    ④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时OH―向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

    I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

    （资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

    (1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。

    (2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。

    II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    （资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；

    含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。

    (1)①中反应的离子方程式是_____________________________。

    (2)②中逸出的无色气体是_______________________________。

    (3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。

    (4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水

    b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

    c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐

    d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机分子中含有羧基(—COOH)的是( )

    A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.CH3COOCH2CH3

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    【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A.Cl2
    B.NH3
    C.CO2
    D.FeCl3

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