【题目】A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式A______,E_______,J________,G_______。
(2)F在空气中转化为G的化学方程式:______。
(3)C转化为I的离子方程式:______。
(4)H和I生成J的离子方程式:______。
(5)D在高温下和水蒸气反应的化学方程式:______。
(6)如何检验E中大量存在的阳离子?___________。
【答案】Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3↓ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 加入KSCN溶液无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+
【解析】
解题的突破口:A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,根据白色沉淀在空气中转化为红褐色沉淀可知一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,根据物质的性质来推断其他物质然后进行回答。
根据题目信息,A一定是三氧化二铁,F是氢氧化亚铁,G是氢氧化铁,氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁,所以E是氯化亚铁溶液,D是金属单质铁,A和B的反应为铝热反应,又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解,推知是氢氧化铝,所以B是金属铝,C是氧化铝,J是氢氧化铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠。则
(1)根据以上分析可知A、E、J、G的化学式分别是Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3;
(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)氧化铝是两性氧化物,能和强碱反应,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(4)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存生成氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3↓。
(5)铁和水蒸气在高温下发生的置换反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(6)实验室检验亚铁离子的方法是加入KSCN溶液无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。
(2)若该反应中有490克KClO3参加反应,则被氧化的HCl的质量为______________。
(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2,则转移的电子数目为_____________。
(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: ______________________。
(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况:____________________
2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作错误的是( )
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是
m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至时,c(OH-)>100c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极
B.在原电池中,铜电极只能作正极
C.在镀件上镀铜时,金属铜作阳极
D.锌铜原电池(稀硫酸为电解质溶液),铜极上发生还原反应
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