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    【题目】下列实验操作错误的是（　　）
    A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
    B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
    C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
    D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

    【答案】B
    【解析】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；

    B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；

    C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；

    D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

    (1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。

    (2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

    (3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。

    (4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

    (5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

    ①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。

    ②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

    （2）HCN 分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。

    （3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

    （4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。

    （5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

    （6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A.FeB.AlC.CuD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是

    A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

    B. 3mol S参加反应时，转移的电子数3NA

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 该反应说明S2-和SO32-在碱性溶液中可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

    A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原

    C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

    A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

    C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    请回答下列问题

    （1）写出下列物质的化学式A______，E_______，J________，G_______。

    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：______。

    （3）C转化为I的离子方程式：______。

    （4）H和I生成J的离子方程式：______。

    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

    （6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

    I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

    （资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

    (1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。

    (2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。

    II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    （资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；

    含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。

    (1)①中反应的离子方程式是_____________________________。

    (2)②中逸出的无色气体是_______________________________。

    (3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。

    (4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。

    a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水

    b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

    c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐

    d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

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