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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A.FeB.AlC.CuD.Ag

    【答案】B

    【解析】

    A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；

    B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；

    C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；

    D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

    A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

    B.用托盘天平称量8.75g食盐

    C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液

    D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

    (1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

    (2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

    (3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

    (4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

    (5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

    2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。

    已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）

    Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

    请回答：

    （1）化合物A 的名称_________________，B的结构简式_______________。

    （2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________。

    （3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。

    （4）写出E→F的化学方程式______________________________________。

    （5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)

    ①分子中含六元环。

    ②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。

    ③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。

    （6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（ ）

    A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应最终没有固体析出的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
    B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
    C.向氯化钡溶液中通入少量SO2
    D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是（　　）
    A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
    B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
    C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
    D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

    【答案】B

    【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是

    A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

    B．在原电池中，铜电极只能作正极

    C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

    D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

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