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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（ ）

    A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

    【答案】A

    【解析】

    溶液中遵守电荷守恒，正电荷的总数应该等于负电荷的总数，即：N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N(SO42-)，所以3+3×2=1+2N(SO42-)，解得：N(SO42-)=4，所以溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为2∶4=1∶2，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是

    选项

    实验目的

    实验图示

    实验分析

    A

    实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

    摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

    B

    石油分馏时接收馏出物

    为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。

    C

    测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

    实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

    D

    用四氯化碳萃取碘水中的碘

    充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

    （2）HCN 分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。

    （3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

    （4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。

    （5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

    （6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    则下列说法正确的是

    A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

    B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

    C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

    D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A.FeB.AlC.CuD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是

    A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

    B. 3mol S参加反应时，转移的电子数3NA

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 该反应说明S2-和SO32-在碱性溶液中可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

    A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

    C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 下列化合物中能发生消去反应的是_________(填字母)。

    a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

    ② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_________(填字母)。

    ③ 下列化合物中，能发生水解反应的是_________(填字母)。

    a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

    （2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。

    ① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。

    ② 甲苯苯环上的一溴代物有______种，请写出其中一种的名称：_________。

    ③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________。

    （3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ① A中含氧官能团的名称为_________和_________。

    ② B的结构简式为_________。

    ③ B→C的反应类型为__________。

    ④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_________。

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