【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A. 当容器中气体的密度不变时,说明该反应已达到平衡状态
B. 用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C. 若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
D. 平衡时再通入18O2,平衡右移,再次平衡时各物质均含有18O,O2的转化率减小
【答案】D
【解析】A. 因反应前后气体的质量不变,容器的体积也不变,则混合气体的密度始终不变,所以容器中气体的密度不变时,不能说明该反应已达到平衡状态,故A错误;B. 由表中数据可知,0~4 min内v(SO2)=(0.2-0.08)mol÷2L÷4min=0.015mol/(L·min),则v(O2)=v(SO2)÷2=0.0075mol/(L·min),故B错误;C. 升高温度,用SO2表示的反应速率增大,但该可逆反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K将减小,故C错误;D. 平衡时再通入18O2,氧气的浓度增大,平衡向右移动,因该反应是可逆反应,则再次平衡时各物质均含有18O,增大氧气的浓度,可以提高二氧化硫的转化率,自身转化率降低,即O2的转化率减小,故D正确;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下,将1mol铁加入到足量的浓硝酸中,生成NO2气体的体积大于67.2L
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【题目】关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是
A. 阴阳离子个数比均为1:2
B. 都是金属钠与氧气加热反应制得
C. 与水反应产物相同
D. Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同
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【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:
(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。
(3)向浸出液A中通入H2S气体,①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。
(4)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 (5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(6)常温时,向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体,当Ni2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+)=______________。
(已知:①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18
②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。)
(7)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程:
浸出液B→___________________________________________________________。 (箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件)。(示例:)
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【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol-1,则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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【题目】将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是
A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
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【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:
已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰,D只有3组峰。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______,G中含氧官能团的名称是______。
(2)C的结构简式是______,D的结构简式是______ 。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体,X在酸性条件下水解只生成一种有机物,则X有____种,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。
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【题目】下列离子在溶液中能够大量共存的是( )
A.Fe3+ , NH4+ , NO3﹣ , OH﹣
B.NH4+ , OH﹣ , Cl﹣ , Al3+
C.Fe2+ , H+ , NO3﹣ , Cl﹣
D.SO42﹣ , OH﹣ , Cl﹣ , Na+
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