Question

【题目】将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1

D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

Answer 1

【答案】A

【解析】

先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量，再根据Al与氢氧化钠反应计算判断。

4.6g钠的物质的量为 =0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1mol。根据Na和水的反应：2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑知，生成的n(NaOH)=0.2mol，根据NaOH和Al的反应：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，NaOH过量，Al完全反应，反应后溶液中的溶质为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，故A正确；B、根据NaOH和Al的反应：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，质量不等，故B错误；C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；D、因钠与水反应和铝与氢氧化钠反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×(+×0.1mol)=5.6L，故D错误；故选A。