[题目]下列说法错误的是A. 同一原子中.2p.3d.4f能级的轨道数依次增多B. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D. 违反了泡利不相容原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法错误的是

A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

D. 违反了泡利不相容原理

【答案】B

【解析】A. p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故A正确；B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，故B错误；C. 按照原子核外电子排布的规律，每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故C正确；D. 中1s和2s轨道中容纳的2个电子自旋方向相同，违反了泡利不相容原理，故D正确；答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是

A. 阴阳离子个数比均为1：2

B. 都是金属钠与氧气加热反应制得

C. 与水反应产物相同

D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1

D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:

已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。

(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______ 。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。

(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。

(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

选项	X	Y	Z
A	Al	NaAlO2(aq)	Al(OH)3
B	MgO	MgCl2(aq)	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8

B. 上述过程中水的电离程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ热量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ热量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。

a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________。

③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。

（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。

②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。

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