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    【题目】下列离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
    B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
    C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
    D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

    【答案】D
    【解析】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱碱，不能共存，故A不选；

    B．NH4+、OH﹣结合生成弱碱，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；

    C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；

    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    则下列说法正确的是

    A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

    B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

    C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

    D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

    B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

    C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

    D. 违反了泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

    B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

    C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

    D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动

    C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 下列化合物中能发生消去反应的是_________(填字母)。

    a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

    ② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_________(填字母)。

    ③ 下列化合物中，能发生水解反应的是_________(填字母)。

    a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

    （2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。

    ① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。

    ② 甲苯苯环上的一溴代物有______种，请写出其中一种的名称：_________。

    ③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________。

    （3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ① A中含氧官能团的名称为_________和_________。

    ② B的结构简式为_________。

    ③ B→C的反应类型为__________。

    ④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

    B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

    D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,则断开1mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

    (1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。

    (2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。

    (3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。

    A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗

    B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液

    C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯

    D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

    (4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)

    (5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

    熔点

    沸点

    I2

    114℃

    184℃

    CCl4

    -23℃

    77℃

    ①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。

    ②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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