【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:
已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。
(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______ 。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。
【答案】 甲苯 醚基、羟基和羧基 
4 
【解析】(1)A→B的反应是A和氯气在光照条件下发生的取代反应，A的分子式为C7H8且属于芳香烃，故A为甲苯；由G的结构简式知，G中含氧官能团的名称是醚基、羟基和羧基。
(2)B→C的反应是
和苯在氯化铝作催化剂的条件下发生的取代反应，故C的结构简式是
；由D的分子式(C13H10O)及C→D的反应特点可推知D的结构简式是
。本题正确答案为： ； ；
(3) 与NaOH溶液反应是卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生的水解反应，化学方程式是。
(4)E的分子式为C16H14O3，X是E的同分异构体，含有两个苯环且在酸性条件下水解只生成一种有机物，满足条件的X有：
、
、
共4种；
其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为。
(5)用逆合成原理，结合A→B→C的反应条件和反应原理，由甲烷先制得一氯甲烷，再一氯甲烷由制得甲苯，甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，最后再氧化即可，
合成路线为: 
。
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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
(1)In元素基态原子的价电子排布式为____________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_________________(填元素符号)。
(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因_____________________________。
(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括_______(填字母)。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是__________________________________。
(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
)，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为_____________。判断晶体熔沸点高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 
2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小
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【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-
B. 3mol S参加反应时，转移的电子数3NA
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 该反应说明S2-和SO32-在碱性溶液中可以大量共存
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【题目】向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是
A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1
C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1
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【题目】下列说法错误的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
D. 
违反了泡利不相容原理
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
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【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
熔点 | 沸点 | |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。
②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
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