【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。
(1)In元素基态原子的价电子排布式为____________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_________________(填元素符号)。
(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因_____________________________。
(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括_______(填字母)。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是__________________________________。
(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
)，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为_____________。判断晶体熔沸点高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 5s25p1 TiNi 碳原子结合一个电子后的2p3轨道为半充满状态，稳定性较强 sp3 bd > [PtC14(NH3)2]形成过程中，NH3中的N原子的孤对电子与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大 正八面体 
<
【解析】试题分析：本题考查价电子排布式的书写、第一电子亲和能、原子杂化方式的判断、化学键的判断、晶胞的分析、晶体熔点高低的比较。
（1）In位于元素周期表中第五周期IIIA族，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。Cu处于第四周期，与Cu同周期且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是Ti、Ni。
（2）基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，碳原子得到一个电子后的2p3轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的E1较大。
（3）[PtCl4（NH3）2]中每个N原子形成3个氮氢σ键，与Pt4+形成1个配位键，配位键也属于σ键，N原子上没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化。[PtCl4（NH3）2]中N与H之间形成共价键，Pt4+与Cl-、NH3分子间形成配位键，[PtCl4（NH3）2]所含化学键类型：共价键和配位键，答案选bd。[PtCl4（NH3）2]、NH3分子中N原子都采用sp3杂化，[PtCl4（NH3）2]形成过程中，NH3中的N原子上的孤电子对与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其它成键电子对的斥力降低，所以键角增大，[PtCl4（NH3）2]中H-N-H键之间夹角
NH3分子中H-N-H键之间夹角。
（4）根据图示C60位于晶胞的8个顶点和6个面心，用“均摊法”，1个晶胞中含C60：8
+6
=4，根据化学式K3C60，1个晶胞中含12个K+，其中8个K+占据C60围成的正四面体空隙，4个K+占据C60围成的正八面体空隙（八面体空隙的中心分别在体心和棱心上）。距离A位置C60分子最近的K+位于图
中ABDE围成的正四面体空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A（0，0，0），B（
，0，），C（1，1，1）等，则原子坐标参数D（，，0），E（0，，），距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为（
，，
）。C60属于分子晶体，K3C60属于离子晶体，分子间作用力小于离子键，晶体熔沸点高低：C60
K3C60。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________________。
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：①______________，②_____________，④____________。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是____________(填序号)。
（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为___________，该方法适用于分离________不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____________；②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是
A. 阴阳离子个数比均为1：2
B. 都是金属钠与氧气加热反应制得
C. 与水反应产物相同
D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。
（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。
（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。
（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18
②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。）
（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：
)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:
已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。
(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______ 。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com