[题目]掌握仪器的名称.组装及使用方法是中学化学实验的基础.根据如图所示实验装置.回答下列问题.(1)写出下列仪器的名称:① .② .④ .(2)仪器①~④中.使用时必须检查是否漏水的是 (填序号).(3)若分离酒精和水的混合物.分离方法为 .该方法适用于分离不同的混合物.若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物.还缺少的仪器是 ,②的进水口是 (填“f 或“g ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：①______________，②_____________，④____________。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是____________(填序号)。

（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为___________，该方法适用于分离________不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____________；②的进水口是____________(填“f”或“g”)。

【答案】蒸馏烧瓶冷凝管 1000mL 容量瓶 ④ 蒸馏沸点温度计 g

【解析】

根据物质的分离和提纯的实验操作及注意事项分析解答；根据化学实验基础涉及到的常用仪器的使用分析解答。

(1)根据图示可知①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，④是1000mL的容量瓶；

(2)需要检查是否漏水的是④容量瓶，因为在配制溶液的过程中有将容量瓶倒转的操作，所以需要检验是否漏水；

(3)该实验为蒸馏操作，蒸馏的操作中需要温度计，测量馏分的温度；冷凝水从下口进，上口出，冷凝效果好，所以水从g进；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方,其中根细胞吸收最少的是

离子	K+	M g2+	Ca2+	NO3-	H2PO4-	SO42-	Zn2+
培养液浓度(mol/L)	1	0.25	1	2	1	0.25	1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项	实验目的	实验图示	实验分析
A	实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液		摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B	石油分馏时接收馏出物		为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率		实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

(1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。

(2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。

(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。

②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

(1)In元素基态原子的价电子排布式为____________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_________________(填元素符号)。

(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括_______(填字母)。

a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是__________________________________。

(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为_____________。判断晶体熔沸点高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。