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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故错误；

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故错误；

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；

    D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是

    A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变

    D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出下列仪器的名称：①______________，②_____________，④____________。

    （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是____________(填序号)。

    （3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为___________，该方法适用于分离________不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____________；②的进水口是____________(填“f”或“g”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是

    A. 阴阳离子个数比均为1：2

    B. 都是金属钠与氧气加热反应制得

    C. 与水反应产物相同

    D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

    (1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

    (2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

    (3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

    (4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

    (5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

    2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

    （2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

    （3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。

    （4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

    （已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

    ②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。）

    （7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

    浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（ ）

    A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是

    m(NaOH)/g

    0

    0.4

    0.8

    1.2

    pH

    3.8

    8.3

    12.0

    13.2

    A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8

    B. 上述过程中水的电离程度一直增大

    C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)

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