【题目】以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：
（1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。
（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是___________________。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是_______________。
（5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是______________。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]
【答案】1/23:1/28:1/9 1:2:3 23:28:9 6:3:2 V1>V2=V3
【解析】
根据金属钠、铝、铁的化学性质分析解答；根据物质的量相关计算分析解答；
(1)依据方程式： 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，金属的物质的量为：n(Na)=
mol，n (Fe)=
mol，n(Al)=
mol，产生氢气的物质的量分别为：
mol， mol， 
mol，在相同条件下产生氢气的体积比为：mol： mol： mol=1/23:1/28:1/9；
(2)0.1mol钠与足量的盐酸反应生成0.05molH2，0.1molFe与盐酸反应生成0.1molH2，0.1molAl与盐酸反应生成0.15molH2，故在相同条件下产生氢气的体积比为：0.05:0.1:0.15=1:2:3；
(3) 若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气1mol，则需要Na 2mol，Fe 1mol，Al 2/3mol，故质量比为：[2mol×23g/mol]:[1mol×56g/mol]:[2/3mol×27g/mol]= 23:28:9；
(4) 若产生相同体积（同温同压）的氢气，即为相同物质的量的氢气，则需要钠、铁、铝的物质的量之比是6:3:2，可参考(3)；
(5) 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，10ml 1mol/L的盐酸中HCl的物质的量＝0.010mol，由于盐酸的量不足，所以这三种金属与盐酸反应时，生成的氢气的量是由盐酸的量控制的，根据盐酸的物质的量计算，即盐酸反应生成H2的物质的量为0.005mol，是相同的；但由于常温下，钠还能与水反应而生成氢气，所以最终生成的氢气的量是：Na>Mg=Al，故答案为：V1>V2=V3。
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【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。
②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：①______________，②_____________，④____________。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是____________(填序号)。
（3）若分离酒精和水的混合物，分离方法为___________，该方法适用于分离________不同的混合物，若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____________；②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
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【题目】氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是___________(填字母)，25min时c(NH3)=_________。
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_______________。
（3）此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_________________。
（4）若升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率__________________。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。
(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。
(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。
(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。
(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________
2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
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【题目】【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。
已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 
R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）
Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
请回答：
（1）化合物A 的名称_________________，B的结构简式_______________。
（2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________。
（3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。
（4）写出E→F的化学方程式______________________________________。
（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)
①分子中含六元环。
②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。
③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。
（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：
的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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