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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。

已知:Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR(R可以是氢原子或烃基)

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

请回答:

(1)化合物A 的名称_________________,B的结构简式_______________

(2)写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________

(3)已知D的结构简式:H2N-CH2-CH2-COOCH3,D→E的反应类型________________,F→G的反应类型_________________

(4)写出E→F的化学方程式______________________________________

(5)写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)

①分子中含六元环。

②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。

③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。

(6)设计由乙酸甲脂合成聚合物:的单体的合成路线(其他试剂任选)。(用流程图表示)____________________________

【答案】 丙烯酸 CH3OH 酯基、碳碳双键、亚氨基 取代反应 加成反应

【解析】根据题意,各物质的结构式为:A、、B、、C、、D、、E、、F、、G、、H、,(1)化合物A的名称丙烯酸,B的结构简式 CH3OH。(2)药物中间体H中两种官能团的名称酯基、碳碳双键、亚氨基。(3)D的结构简式:H2N-CH2-CH2-COOCH3,D、、→E、的反应类型取代反应,F、→G、的羰基变成羟基,反应类型加成反应 。(4)E→F的化学方程式。(5)与化合物D同分异构,①分子中含六元环。②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子,结构要对称,符合条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可)(6)由乙酸甲脂合成聚合物:的单体的合成路线(其他试剂任选)。(用流程图表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学设计实验,完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应,用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+

实验 I:

已知: i. Cu2+ CuSCN↓(白色) + (SCN)2(黄色)

ii. (SCN)2的性质与卤素单质相似

iii. CuSCN溶于稀硝酸,发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

(1) 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________

(2) 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN,设计实验进行验证。

实验II: 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。(补充所加试剂及实验现象)

(3)该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验,

实验III:

在实验III中:

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________

②试剂A为___________

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______

(4)有的同学认为实验III不能充分证明其结论,并补充实验IV如下:

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后,溶液变红,然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中, _____________________(现象)说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成,且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

(5)改变实验I铜的用量,设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关,解释为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是有关金属与酸的反应,请填写下列空白:

(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是__________

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_________

(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是___________________

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、铁、铝的物质的量之比是_______________

(5)分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中,标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是______________。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。

(1)岩脑砂的制备

①写出装置B中反应的化学方程式:_____________________________

②装置C的仪器名称是_____________,装置F的作用是______________________

③为了使氨气和氯(在D中充分混合,上述装置的合理连接顺序:_______→e f←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。

④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外,还需要_______________________

(2)岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热

(发生的反应为:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

①装置H中盛装的试剂是_____________,其作用是_____________________

②若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代数式表示,不必化简)

③若取消J装置(其它装置均正确),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:

(1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________

(2)HCN 分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________

(3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________

(4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________

(5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________

(6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、HCO3、SO42
B.Na+、Fe3+、I、CI
C.Na+、NH4+、NO3、CI
D.Na+、Ba2+、SO42、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极式反应式为Zn+2OH-2e======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e======2Ag+2OH。据此判断氧化银是

A. 负极,并被氧化 B. 正极,并被还原

C. 负极,并被还原 D. 正极,并被氧化

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【题目】下列关于物质分类的叙述中,不正确的是

A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物

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