【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)
2C(g)；△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由图I可知，A、B的浓度分别减小（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的浓度增加0.4mol/L，则三者的浓度的变化的比值为0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以该反应的化学方程式可表示为A(g )＋3B(g)
2C(g)；由图II可知T1>T2，随温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0，错误；B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，错误；C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，则压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以平衡正向移动，错误；D、升高温度，正逆反应的速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向移动，则A的转化率减小，正确，答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法
B．树状分类法
（2）人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________;
（3）以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别 | 非含氧酸 | 碱 | 酸式盐 | 酸性氧化物 |
化学式 | ____________ | ___________ | ___________ | __________ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。
（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。
（1）A的化学式为_________。
（2）固体K的电子式为_________。
（3）反应②的化学方程式：_________。
（4）反应③的离子方程式：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时OH―向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近几年,国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动中，属于实施绿色化学活动的是( )。
A.减少有毒物：使用过滤嘴、低焦油烟
B.杜绝污染物：禁烟、戒烟
C.处理废弃物：烟灰、烟蒂
D.治理污染点：通风、排除烟雾
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