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    【题目】向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2＝2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，由此分析解答。

    向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2＝2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，因此图象中沉淀的量先增多，后减少，最后不变，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

    A

    第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素

    B

    地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子

    C

    与B同主族

    D

    前四周期中金属性最强的元素

    E

    前四周期中原子核外孤电子数最多

    （1）C元素位于第__________________周期__________________族，B元素的核外电子排布式为__________________，E元素的价电子排布图为__________________。

    （2）B、C两元素的电负性大小关系为：__________________(用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：________________（用氢化物的化学式表示）。

    （3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有__________________。

    （4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是__________________。

    （5）D2B2的电子式为__________________，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：__________________。

    （6）E2O72－具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（　　）
    A.FeCl2
    B.FeCl3
    C.Na2S
    D.Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

    实验装置

    实验序号

    电极材料

    实验现象

    ①

    铂

    两极均产生大量无色气泡，

    两极区的溶液均未见白色浑浊

    ②

    石墨

    两极均产生大量无色气泡，

    阴极区未见白色浑浊，

    阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

    根据实验现象，下列说法正确的是

    A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

    B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

    C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

    D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    （1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

    ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

    ②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

    （2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

    （3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

    ①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。

    ② “反应2”的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

    B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

    C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

    D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

    （2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

    （4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲中A、B、D分别表示细胞内的三种大分子有机物，a、b、d分别表示能组成这三种大分子的基本单位，图乙是核苷酸的结构示意图。请据图回答：

    （1）物质a的名称是_____，a分子之间通过_____的方式形成A。

    （2）如果物质D是动物肝细胞的储能物质，则物质D是_____。

    （3）若图乙表示图甲中物质b的结构，则图乙所示物质的名称是_____。

    （4）若图乙所示物质能参与ATP的组成，则物质m的名称是_____。

    （5）物质a、b、d都以_____为基本骨架。

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