Question

【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置	实验序号	电极材料	实验现象
	①	铂	两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊
	②	石墨	两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是

A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

Answer 1

【答案】D

【解析】惰性电极电解石灰水溶液，在阴极，氢离子得电子变为氢气，2H++2e= H2↑，A错误；②阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡，说明该白色沉淀为碳酸钙，B错误；②中，阳极中氢氧根离子失电子变为氧气，氧气与电极材料石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，这是主要原因，C错误、D正确；正确选项D。