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    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    (1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

    (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

    装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

    (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

    (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

      实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。


    （1）MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分

     （2）除去氯气中的氯化氢（2分）     c（2分）

    （3）酸性高锰酸钾；（2分）    Na2SiO3；（2分） 

    （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

          将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属                      （    ）

    A. 所失去的电子数目相等     B. 质量相等

    C. 物质的量相等             D. 质量比是28 ：12 ：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA

    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA

    C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子  

    D．在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实不能用同一原理解释的是

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反

    应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是  

         A．O2只做氧化剂                  

    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

         C．SO2既是氧化产物又是还原产物

         D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f

    是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

    A．0.15mol        B．0.2mol         C．0.3mol     D．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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