Question

【题目】有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

Answer 1

【答案】①②⑦ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩ 3:1 2:3 2HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【解析】

(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

(2)结合n===计算；

(3) 碳酸氢钠固体中加入少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。

(1)①石墨和②水银均能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；

③酒精和④氨气均不导电，是非电解质；

⑤硫化氢和⑥碳酸氢钠固体均不导电，是电解质；

⑦氢氧化钡溶液能导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑧冰酷酸(CH3COOH)、⑨氧化钠固体、⑩液态氯化氢均不导电，是电解质；

则其中能导电的是①、②和⑦；属于非电解质的是③④；属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；

(2)由n=可知等质量氨气和硫化氢的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(NH3)：n(H2S)=34g/mol:17g/mol=2:1，则等质量氨气和硫化氢的中氢原子的数目之比为(2×3):(1×2)=3:1；若氨气和硫化氢的中氢原子数相等，则n(NH3)：n(H2S)=:=2:3，由n=可知在相同条件下氨气和硫化氢的体积之比为2:3；

(3) 碳酸氢钠固体中加入少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。