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    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

    B. 实验室制取干燥的氨气

    C. 萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

    【答案】B

    【解析】

    根据溶液配制、实验室制氨、萃取分液、蒸发结晶等原理、操作要求等分析回答。

    A项：一定温度下容量瓶刻度线以下的容积是固定不变的，固体的溶解、浓溶液的稀释、化学反应过程中伴随吸热、放热现象，都不能在容量瓶中进行。NaOH固体溶解会显著放热，A项错误；

    B项：实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用碱石灰除去少量氯化氢和水得干燥的氨气，再用向下排空气法收集，B项正确；

    C项：用苯萃取碘水中I2后静置，液体分为两层，密度较大的水层从分液漏斗下口放出后，密度较小的有机层应从分液漏斗上口倒出，C项错误；

    D项：FeCl2溶液中存在水解平衡FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl，加热时平衡右移直至完全水解。FeCl2·4H2O为结晶水合物，加热也会失去结晶水，不能用蒸发结晶法。加热时还会被空气中的氧气氧化，D项错误。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):

    下列说法正确的是(　　)

    A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

    B.实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2

    C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

    D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    (1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。

    (2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

    ①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。

    ②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。

    (3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。

    (4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

    ① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

    ② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。

    ③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为g·cm－3，则x＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。

    (1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

    (2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

    (3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.

    提出假设：

    假设1:红色粉末是Fe2O3

    假设2:______.

    假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3

    (1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

    (2)若假设1成立，则实验现象是______.

    (3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

    (4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立

    (5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产中应用广泛。

    Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

    （1）该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。

    （2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______

    A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

    （3）对丙装置进行加热前需要________ 。

    （4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。

    Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。

    （5）已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

    则图中的M‘为________（填化学符号）

    （6）向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它有2种同分异构体

    B.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

    C.溴水可以区分苯和乙酸

    D.糖类是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

    (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

    (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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