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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它有2种同分异构体

    B.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

    C.溴水可以区分苯和乙酸

    D.糖类是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

    【答案】C

    【解析】

    A. 氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它只有1种结构，故A错误；

    B. 对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯环连甲基、—CHO都能高锰酸钾酸性溶液褪色，因此不能说明它含有醛基，故B错误；

    C. 溴水与苯发生萃取，分层，在上层为橙红色，因此溴水可以区分苯和乙酸，故C正确；

    D. 糖类是食物组成中的重要部分，油脂是产生能量最高的营养物质，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。

    (1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

    (2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

    (3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

    (4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

    (5)写出化合物CE的形成过程为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

    B. 实验室制取干燥的氨气

    C. 萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

    操作和现象

    实验目的或结论

    A

    将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4的强

    B

    固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

    探究家庭“食用碱”的成分是

    碳酸钠还是碳酸氢钠

    C

    某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀

    能证明该溶液中一定含有Ag+

    D

    向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　 )：

    A. a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

    B. b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

    C. 从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小

    D. 状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族，E原子的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA3气体分子甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题：

    (1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)______________。

    已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注：反应条件或产物已略去)。

    甲乙丙丁

    请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。

    (2)用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________。

    (3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_______(填：“酸”“碱”“中”)性，在DAEB3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；如果将两种溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________________________。

    (4)已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这种差异产生的原因___________________________________。

    (5)B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3分子的描述中不正确的是_________________。

    A．BCl3分子中B显－3价、采用SP3杂化

    B．BCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发

    C．B、C元素的电负性B< C ，第一电离能B>C

    D．BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

    （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

    （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

    ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

    （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

    ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

    ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某无色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

    回答下列问题：

    （1）不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)。

    （2）通过上述实验知，X溶液中一定存在__________种离子(填数字；不考虑H＋、OH-)。

    （3）在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开始阶段发生反应的离子方程式一定有_____________

    （4）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________。B的组成为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

    已知：R-CN ；

    +

    （1）B的结构简式是_____________。

    （2）反应③的化学方程式是__________________。

    （3）E属于烃，其分子式是_________________。

    （4）H中含氧官能团的名称是_________________。

    （5）写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式：________________________

    ①遇氯化铁溶液显紫色； ②不含醚键； ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1

    （6）H经三步反应合成K，写出J→K的化学方程式_____________________________。

    .

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