[题目]下列实验“操作和现象与“实验目的.结论的对应关系中正确的是( )操作和现象实验目的或结论A将H2S气体通入CuSO4溶液中.产生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强B固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水探究家庭“食用碱的成分是碳酸钠还是碳酸氢钠C某溶液先加稀硝酸.再加BaCl2溶液.产生白色沉淀能证明该溶液中一定含有Ag+D向MgCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

	操作和现象	实验目的或结论
A	将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4的强
B	固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水	探究家庭“食用碱”的成分是碳酸钠还是碳酸氢钠
C	某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀	能证明该溶液中一定含有Ag+
D	向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末	除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误；实验过程中发生的方程式为CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很难溶于水的物质，使弱酸制取了强酸，A项错误；

B．不管是碳酸钠还是碳酸氢钠均会与Ca(OH)2反应生成沉淀，区分不了，B项错误；

C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C项错误；

D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以调节pH，促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与MgCl2分离，D项正确；

本题答案选D。

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(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等，在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

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（2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）对丙装置进行加热前需要________ 。

（4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。

Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。

（5）已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

则图中的M‘为________（填化学符号）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ，则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；

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II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体A的化学式为____________________。

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III、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。

（1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。

（2）基态As原子的核外电子排布式为_________。

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