【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图:
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已知A分子中只含有一种官能团且能与
反应生成
。回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________。
(2)C中的官能团名称是___________。
(3)D生成E的反应类型是___________。
(4)F的结构简式是___________。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为_________。
(6)X是G的同分异构体,满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)
①含苯环且苯环上只有三个取代基;
②含醛基且与苯环直接相连;
③除苯环外不含其他环状结构。
若①改成含苯环且苯环上只有二个取代基,其他条件不变,其中核磁共振氢谱有5组峰,面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________(写结构简式)。
(7)由苯和甲苯制备
的合成路线如下:
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填写:①___________②___________
【答案】丁二酸(或1,4-丁二酸) 羰基和羧基 取代反应
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40
【解析】
根据题干信息A分子中只含有一种官能团且能与
反应生成
,说明A中含有羧基一种官能团,结合A的分子式和A到B的条件和B的结构简式可以推导出A的结构简式为HOOCCH2CH2COOH,结合E和G的结构简式可以推导出F的结构简式为
,然后进行解答。
(1)根据分析可知, A的结构简式为HOOCCH2CH2COOH,故化学名称丁二酸或者1,4-丁二酸,故答案为:丁二酸(或者1,4-丁二酸);
(2)C的结构简式为
中,其含有的官能团有羧基和羰基,故答案为:羰基和羧基;
(3)D生成E的过程是
,可以看成D中羧基上的羟基被SOCl2中的Cl原子所代替,故反应类型属于取代反应,故答案为:取代反应;
(4)根据分析中可知F的结构简式是
,故答案为:
;
(5)丁二酸与乙二醇在催化剂作用发生缩聚反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为![]()
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,故答案为:![]()
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;
(6)X是G的分子式为C11H12O,其满足①含苯环且苯环上只有三个取代基;②含醛基且与苯环直接相连;③除苯环外不含其他环状结构三个条件的同分异构体有:由分子式可知其不饱和度为6,除去苯环和醛基还有一个不饱和度,又不含其他环状,故一定有碳碳双键,故苯环上所连三个取代基的情况有如下(1)-CHO、–CH2CH3、–CH=CH2(2)-CHO、–CH=CHCH3、–CH3(3)-CHO、、-CH3(4)-CHO、-CH2CH=CH2、-CH3,我们进行归类处理,假设连在苯环上的三个不同基团分别为a、b、c,则如图
(c有4种连法),
(c有4种连法),
(c有2种连法),故每一组都有10种不同的结构,故共有40种同分异构体,答案为:40;
若①改成含苯环且苯环上只有二个取代基,则取代基可能为:醛基和-CH=CHCH2CH3
、CH2=CHCH2CH2-或者-CH2CH=CHCH3、
、
-CH=C(CH3)2、
,其中核磁共振氢谱有5组峰说明分子高度对称结构,且峰积比为6∶2∶2∶1∶1的是
,故答案为:
;
(7) 根据题干流程图D到E这步获得信息可知①是SOCl2,结合题干流程图信息E到F提供的信息可知②的结构简式为:
,故答案为:SOCl2
。
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【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z>WB.离子半径:X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还原性:X>Y,W2->Z-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·mL-1。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为________。
(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为________。
(4)将10.0 mL 3.00 mol·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇耐高温、易存储热值高、节能环保,可做燃料,又是重要的化工原料。科学家用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与
反应生成甲醇。已知:
、
和
的燃烧热H分别为
、
和
。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解
水消耗的能量是________
。
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
(3)
催化加氢合成甲醇(反应Ⅱ)中伴随着反应Ⅰ的发生:
反应Ⅰ:![]()
反应Ⅱ:![]()
在恒压、
和
的起始量一定的条件下,
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。其中:
的选择性![]()
①温度高于300℃,
平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②220℃时,在催化剂作用下
与
反应一段时间后,测得
的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高
选择性的措施有_________________(写出两点)。
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(4)在体积为
的密闭容器中充入
和
发生反应Ⅱ,到平衡时氢气的转化率为25%,求该反应的平衡常数K=________。(结果保留二位有效数字)
(5)研究证实,
也可在硫酸溶液中用惰性电极电解生成甲醇,生成甲醇的电极反应式为__________,另一极电解产物是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
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A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是( )
A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA
B.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时,反应转移的电子数为![]()
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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
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下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2+C
Si+CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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【题目】将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是
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A.阴极的电极反应式为![]()
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
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