【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：
已知：
请回答：
(1)B中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。
(2)F的结构简式___________________________。
(3)D→E的化学方程式_________________________________。
(4)下列有关说法不正确的是_________。
A.E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，而B不能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应
B．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2
【答案】羧基 取代(酯化)反应 
A、B
【解析】
本题为有机合成题。根据转化关系图可知，乙烯和水反应生成A为乙醇，乙醇催化氧化最终生成B乙酸，甲苯和氯气在光照条件下甲基上的氢原子被取代生成
，
在碱性条件下发生水解生成D为苯甲醇，苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸苯甲酯，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
由转化关系图可知，乙烯和水反应生成A为乙醇，乙醇催化氧化最终生成B乙酸，甲苯和氯气在光照条件下甲基上的氢原子被取代生成，在碱性条件下发生水解生成D为苯甲醇，苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸苯甲酯，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
（1）由以上分析可知B为乙酸，所含的官能团为羧基；反应⑥是乙酸和苯甲醇的酯化反应。本小题答案为：羧基；取代(酯化)反应。
（2）F是乙酸苯甲酯，结构简式为
。本小题答案为：。
（3）D是苯甲酸，E是苯甲醛，D→E 的化学反应方程式为：
。本小题答案为：。
（4）A.E是苯甲醛，能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应；B是乙酸，能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生酸碱中和反应 ，故A错误；
B.
能被酸性 KMnO4 氧化成苯甲酸，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故B错误；
C.E为苯甲醛，与氢气可以发生加成反应，其中1mol醛基需1molH2，1mol苯环需3molH2，则1mol E 和足量 H2 反应，最多消耗 4mol H2，故C正确。答案选AB。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3或写成As4O6，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：
（1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。
（2）写出一种与CN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为__。
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为___，AsO43-的空间构型为___。
（4）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是____；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以____。
（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为rN和rB，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA
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【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
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【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性
D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
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【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl。
利用反应__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____
（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl2应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。
（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。
a.熔点：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.热稳定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr
（5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。
a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变 d.
=K
（6）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为___。
（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线(
=1，2，4，6)
①曲线a对应的投料比____。
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有____；____。
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