【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③
B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
C.HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
A．氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③，故A正确；
B．氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．Kh＝
＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)，故C错误；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F＜CH3COO，则溶液中c(F)＞c(CH3COO)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)c(F)＜c(K＋)c(CH3COO)，故D错误；
故答案选A。
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【题目】一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：
①确定相对分子质量；
②测定元素组成（种类和比例）；
③研究该有机物的各种性质；
④确定结构。
（1）相对分子质量的确定一般利用质谱法，蒸气密度法等。某有机物
的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取
，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加
，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加
，则的分子式为______。
（2）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的
或
的种类与比例。如对于有机物
，其谱有四个峰，峰高比为
；谱有四个峰，峰高比为
。有机物的谱有两个峰，峰高比为
，氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式：______。
（3）的一氯代物有______种，二氯代物有______种。
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B.该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题：
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是
A. 绿原酸属于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 个碳原子共面
C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种
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【题目】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：__。为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：__。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=
)。保持其他条件不变，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__(用平衡移动原理解释)。
（4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（6）“氧化”步骤的化学方程式为__。
（7）取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4标准溶液
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
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【题目】水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨
缓冲溶液，控制溶液在
左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是
A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小
B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化
C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制
D.在缓冲溶液中，一定有
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【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
A
BC
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________
(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。
①写出该氧化还原反应的离子方程式_______
②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________
(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。
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